Titolazione Redox

Chimica in effetti era il mio preferito nei miei primi giorni di college. C'era molto di nuovo da imparare e sperimentare ogni volta che abbiamo fatto un ritorno pratica nei laboratori di vecchi. Abbiamo imparato la differenza tra acidi e basi, che è titolazione, che è titolazione redox, quali sono i composti, le equazioni, calcoli e così via. Ogni soluzione e ogni teoria sembra senza fine nei libri di chimica! C'è sempre una stanza per la partita di 'n' qualche mix, Mumbo-jumbo di prodotti chimici e escogitazioni di possibilità insondabili. Con questo concetto vediamo ulteriormente la definizione di titolazione redox.

Definizione di titolazione Redox

Due cose in una titolazione redox è essenziale per aiutare a definire la sola parola. Uno è il titolante e l'altro è sostanza partecipano alla reazione. Queste due cose sono già importanti per iniziare una reazione. Beh ci sono altre componenti altrettanto importanti come pure, ma vengono introdotte quando la reazione non inizia. Tecnicamente, titolazione redox viene anche chiamato ossidazione-riduzione titolazione. Ciò significa che la titolazione redox è tra titolante e un analista. Determinazione processo di titolazione redox viene fatto usando un potenziometro e un indicatore o redox.

Il processo è troppo semplice per qualsiasi tipo di insurrezione a venire. E 'la titolazione di un agente ossidante da un agente riducente e viceversa. In generale ci sono vari tipi di titolazioni redox in cui si deve obbligatoriamente essere una soluzione che passa attraverso un agente riducente. Nella maggior parte dei casi il suo amido viene usato come indicatore. Vi in blu amido-iodio composito viene formato solo quando vi è una presenza di una quantità in eccesso di iodio. Questo è uno dei indicatore utile redox indicante la terminazione della reazione chimica.

Perché Titolazione Redox Usato?

Bene l'intero scopo di questo metodo di titolazione è semplice. Tutto quello che dovete fare è scoprire la quantità di sostanza reagire nella reazione. Questo vi porterà a calcolare tutte le reazioni chimiche e aiutano a prendere la previa opportuna deduzione. Per eseguire una reazione di ossidoriduzione è necessario riunire un acido e una base. Una reazione acido-base rivolge risultati migliori ed è noto per essere più adatto nel dominio di titolazione.

Riportate di seguito sono alcuni esempi di titolazione redox per una migliore comprensione nel campo della chimica.

Problemi di titolazione redox

Problema # 1: La quantità di Fe2 + (aq) in uno (aq) FeSO4 soluzione può essere determinato da una titolazione con una soluzione contenente una concentrazione nota di Ce4 + (aq). Così la determinazione si basa su questa reazione:

Reazione: Fe2 + (aq) + Ce4 + (aq) -----> Fe3 + (aq) + Ce3 + (aq). Viene dato che richiede 37,50 mL di 0,09,65 mille M Ce4 + (aq) a ossido il Fe2 + (aq) in un campione 35,00 mL di Fe3 + (aq). Ora calcola la molarità di Fe2 + (aq) e anche il numero di milligrammi di ferro nel campione dato.

Soluzione

# 1 Determinare la quantità di Ce (IV), che reagisce:

(0,09650 mol / L) (L 0,03750) = 0,00361875 mol

# 2 Determinare la quantità di ferro (II) che reagisce:

Vi è un rapporto 1:1 molare tra Fe (II) e Ce (IV), così;

0.00361875 mol di Fe (II) reagisce.

# 3 Determinare la molarità utilizzando la formula molarità:

0.00361875 mol / L 0,03,5 mille = 0,1034 M

# 4 Determinare milligrammi:

0.00361875 mol volte 55,845 b / mol = 0,2021 g = 202,1 mg

Problema # 2: Questo problema ha un campione di roccia che deve essere analizzato per un contenuto di stagno da una ossidazione-riduzione titolazione con I3-(aq). A 10,00 g di campione di roccia è schiacciata e disciolto in acido solforico che viene poi fatto passare su un agente riducente in modo che l'intero stagno è in forma di Sn2 +. Il Sn2 + (aq) è ora completamente ossidato da 34,60 ml di una soluzione 0,5560 M di NaI3. Così la determinazione si basa su questa reazione:

I3-(aq) + Sn2 + (aq) -----> Sn4 + (aq) + 3I3-(aq). Ora calcolare la quantità di stagno nel campione e anche la sua percentuale in massa nella roccia.

Soluzione

# 1 Determinare la quantità di triioduro utilizzato:

(0,5560 mol / L) (L 0,03460) = 0,0192376 moli di I3-reagito.

# 2 Determinare il Sn (II) che ha reagito:

Vi è un rapporto 1:1 molare tra triioduro e lo ione stannoso. Di conseguenza;

0.0192376 mol di Sn (II) ha reagito.

# 3 Calcolare grammi di stagno (II) di ioni:

0.0192376 mol tempi di 118,710 g / mol = 2,284 g

# 4 Calcolare percentuale di massa

2,284 g / 10,00 g = 22,84%

Problema # 3: ossalato di sodio viene sciolto nel pallone che misura 0,2640 g e richiede ancora 30,74 mL di permanganato di potassio da una buretta per titolare la composizione. La composizione sta per diventare rosa fino a raggiungere la fine. Così la determinazione si basa su questa reazione:

5Na2C2O4 (aq) + 2KMnO4 8H2SO4 + (aq) -----> 2MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 5Na2SO4 (aq) + 10 CO2 (g) + 8H2O (I)

a) Determinare il numero di moli di ossalato di sodio sono presenti nel pallone?

b) Determinare il numero di moli di permanganato di potassio sono stati titolati nel pallone di raggiungere un punto di arrivo?

c) Qual è la molarità del permanganato di potassio?

Soluzione

Per (a): 0,2640 g/134.00 g / mol = 0,001,970149 millions mol (a quattro SIG fichi) che sarebbe;

0.001970 mol

Per (b): Dalla equazione data equilibrata, il rapporto molare è permanganato di ossalato 05:02

(Ossalato 0,001970149 mol) x (2 mol di permanganato / 5 mol ossalato) = 0,00078806 mol di permanganato (a quattro sig fichi) che è 0,0007881 mol

Per (c): 0,00078806 mol / L = 0,03074 0,02564 M (a quattro fichi SIG)

Spero che tutti questi calcoli titolazione redox e problemi pongono sempliciotto per le vostre lezioni di chimica e in particolare i compiti a casa. Tutto quello che devi fare è apprendere i metodi di determinare correttamente e siete pronti per partire! Leggere attentamente il problema indicato, date un'occhiata alla equazione data equilibrato e procedere con le procedure di laboratorio redox di titolazione che è tutto. In molti casi vi è una tabella fornita a riempire tutti i dettagli, i calcoli e le soluzioni per mantenere un record migliore dei vostri esperimenti. Auguro a tutti la fortuna di qualsiasi titolazione redox si esegue in laboratorio! Assicurarsi che ti piace farlo! (Smiley)